Osmotisk tryk er det tryk, der skal til for at hindre et flow ind af rent vand over en semipermeabel membran. En opløsnings osmotiske tryk afhænger af antallet af partikler i opløsningen. For en ideel opløsning er det osmotiske tryk direkte proportionelt til molaliteten (antallet af molekyler af stof per kg solvent).

Osmolaliteten er mol osmotisk aktive partikler per kg opløsningsmiddel. Osmolaliteten af en ideel opløsning af et ikke-dissocierende stof svarer til molaliteten. Det udtrykkes som i osmol per kilogram af opløsningsmiddel. Osmolaliteten bestemmes typisk ved at måle opløsningens frysepunkt. En ét osmol per kilogram (osmol/kg) vandig opløsning har et frysepunkt på -1,858°C i forhold til vands frysepunkt. Med andre ord, en 1 mol opløsning af f.eks. sukker i et kg vand sænker frysepunktet med 1,858°C. Er der tale om en dissocierende stof, som f.eks. NaCl, vil det samme være tilfældet for 0,5 mol i et kg vand.

Osmolaliteten af blod ligger i området 285-310 mOsmol per kg.

Osmolariteten er mol aktive osmotisk aktive partikler per liter opløsning. Osmolariteten kan ikke måles direkte men beregnes ud fra osmolaliteten.

DB Lab kan bestemme en opløsnings osmolalitet ved frysepunksteknikken. Bestemmelsen kan udføres i henhold til kapitel 2.2.35 i European Pharmacopeia og kapitel <785> i  U.S. Pharmacopeia.